Некарбонатная жесткость воды

Некарбонатная жесткость - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Некарбонатная жесткость - вода

Cтраница 1

Некарбонатная жесткость воды обусловлена присутствием в ней сульфатов и хлоридов кальция и магния. [1]

Некарбонатная жесткость воды равна 3 18 мэкв. [2]

Некарбонатная жесткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых сульфатов и хлоридов кальция и магния. Они при кипячении остаются в растворе, поэтому такую жесткость называют постоянной, или некарбонатной, и обозначают Жп. При анализе воды обычно определяют карбонатную и общую жесткость Ж0, а по разности между общей и карбонатной определяют некарбонатную жесткость. [3]

Некарбонатная жесткость воды равна 3 18 мэкв. [4]

Для обеспечения удаления некарбонатной жесткости воды соду добавляют с избытком. На рис. 20.7 показано влияние избытка соды на остаточную кальциевую и общую жесткость воды при ее термохимическом умягчении. Как видно из графиков, при избытке соды 0 8 мг-экв / л кальциевая жесткость может быть снижена до 0 2, а общая - до 0 23 мг / экв-л. При дальнейшем Добавлении соды жесткость еще более понижается. На рис. 20.8 показана установка термохимического умягчения воды. [5]

Такая схема допустима при некарбонатной жесткости воды после подкисления ниже 5 мг-экв / кг, температуре сетевой воды до 150 С и использовании серной кислоты, изготовленной контактным методом по ГОСТ 2184 - 52 или серной кислоты по ГОСТ 667 - 53, где нормировано содержание мышьяка. При необходимости организовать очистку конденсата, возвращаемого с производства от продуктов коррозии и солей жесткости, в большинстве случаев наиболее целесообразным является организация совместного пропуска смеси загрязненного конденсата с исходной водой через все аппараты водоочистки. При этом температура смеси не должна превышать 60 С, в тракте водоочистки должны отсутствовать детали, изготовленные из пластмассы. Если конденсат загрязнен маслом в количестве до 5 мг / кг, то необходим его предварительный пропуск через адсорбционные фильтры, загруженные активированным углем. При большем содержании масла организуется предварительное фильтрование конденсата через фильтры, загруженные коксовой мелочью. [6]

Хлориды и сульфаты кальция и магния обусловливают некарбонатную жесткость воды. Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости составляет общую жесткость. Обдую жесткость выражают в виде суммы миллиграмм-эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды. [7]

Термохимические умягчители применяются для снижения как карбонатной, так И некарбонатной жесткости воды. [8]

Термохимические умягчители применяются для снижения как карбонатной, так и некарбонатной жесткости воды. [9]

Сода расходуется на перевод в нерастворимые соединения только в количестве, эквивалентном некарбонатной жесткости воды. Это обстоятельство учитывается при расчете дозы реагента. [10]

Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Как и сульфаты, они определяют некарбонатную жесткость воды. Содержание хлоридов естественного происхождения имеет большой диапазон колебаний. [11]

Некарбонатная жесткость определяется содержанием в воде сульфатов или хлоридов кальция и магния, которые не переводятся в осадок кипячением, и поэтому некарбонатную жесткость воды называют постоянной жесткостью воды. [12]

Наличие в воде большого количества сульфатов нежелательно, так как сульфат натрия, например, нарушает деятельность желудочно-кишечного тракта, а сульфаты кальция и магния повышают некарбонатную жесткость воды. [13]

Кислотность Н - катионированной воды в среднем равна сумме содержания хлоридов и сульфатов в исходной ( сырой) воде, и для вод, не содержащих катионы Na, может быть принята равной некарбонатной жесткости воды. [14]

Общая кислотность Н - катионированной воды при этом равна сумме содержащихся в воде анионов минеральных кислот SO4 -, Cl -, NO - и др. и для вод, не содержащих Na, может быть принята равной некарбонатной жесткости воды. Ввиду того что катионированная вода является кислой, непригодной для питания котлов, процесс Н - катионирования всегда сочетают с Na-катионирова-нием или анионированием, что дает возможность нейтрализовать кислотность и снизить щелочность обработанной воды. [15]

Страницы: 1 2 3

Жесткость воды что это такое

Проблемы водоподготовки в быту и на производстве решаются путем применения различных методик и специального оборудования. Ответ на вопрос, что такое жесткость в воде и как ее уменьшить до приемлемых величин - один из самых сложных и трудно решаемых даже при наличии доступных систем фильтрации. Вместе с тем высокое содержание растворимых солей негативно сказываются на состоянии здоровья человека, бытовых приборов и технологического оборудования.

Жесткость воды - это показатель качества, во многом определяющий ее физико-химические свойства и возможности применения. В предлагаемой статье рассматриваются причины этого явления, устанавливаются различия параметров жидкости в зависимости от концентрации солей. Также приводятся требования к жидкости и разбираются существующие бытовые и профессиональные методы ее умягчения.

Что такое жесткость воды

Оксид водорода (вода) - самая распространенная жидкость на земле, обладающая уникальными свойствами растворять в себе многие химические элементы и соединения. Понятие жесткости воды в определении трактуется как количественный показатель концентрации солей щелочноземельных и иных металлов. Преимущественно это соединения кальция и магния.

Термин общая жесткость воды возник в результате наблюдений за состоянием тканей после стирки. Особая структура материала, состоящего из отдельных нитей, способствует накоплению упомянутых солей металлов. При большом их содержании ткань, становится жесткой и грубой. Позже было замечено, что высокая концентрация таких соединений существенно снижает эффективность моющих средств.

Жесткость воды - это соли кальция и магния, образующие накипь на внутренних поверхностях нагревательных приборов и теплообменников. Это в свою очередь приводит к ухудшению эксплуатационных и экономических характеристик нагревательного оборудования. В отдельных случаях трубопроводы в буквальном смысле закупориваются, что делает невозможным их использование по назначению. Определить есть ли в воде жесткость можно даже в домашних условиях!

Основные причины образования жесткости воды

Фактически эта жидкость является универсальным растворителем, который при контакте с почвой и минералами насыщается содержащимися в ней веществами и химическими соединениями. Отвечая на вопрос о жесткости воды, и чем она обусловлена, необходимо выделить основные источники солей щелочноземельных металлов:

Для подземных источников - это пласты известняка, сквозь которые просачивается жидкость.
Для открытых водоемов и приповерхностных слоев - это геологические породы: природный гипс, доломит и другие.
Ионы кальция и магния насыщают воду в результате химических реакции диоксида углерода и некоторых минералов.
Микробиологические процессы в грунтах и на сельскохозяйственных угодьях в районах водосбора.

Помимо естественных причин повышенное содержание ионов жесткости в воды обусловлено также и техногенными. В составе стоков промышленных, строительных и коммунальных предприятий имеется большое количество примесей. В результате происходит вторичное загрязнение водоемов и водоносных слоев.

Естественные процессы химического выветривания горных пород и техногенные факторы определяют параметры жесткости воды питьевой или технической. Эти показатели неодинаковы для различных источников и постоянно изменяются:

Повышаются в результате испарения влаги с открытых поверхностей водоемов.
Снижаются при выпадении атмосферных осадков, таянии льдов и снега.

Значительное содержание извести в воде - это жесткость преимущественно естественного происхождения, характерная для подземных источников, в том числе и для артезианских скважин. Минерал вымывается из геологических пластов потоками жидкости при просачивании вглубь земной коры. Затем этот раствор через родники и ключи пополняет водный баланс открытых источников.

Происходит постоянный кругооборот, и жесткость воды в некоторой степени зависит от времени года. Весной в ходе таяния снегов и активных осадков он существенно уменьшается в другие периоды и, особенно при засухах - увеличивается.

Виды жесткости воды

Уровень содержания солей и их состав для разных источников водоснабжения как открытых, так и закрытых различаются и существенно. Возникает закономерный вопрос, а какова жесткость воды, и какой она может быть в зависимости от происхождения. Существует классификация по уровню насыщенности химическими веществами и соединениями, для удобства сведенная в таблицу:

Приведенная шкала наглядно показывает уровни жесткости воды, и в чем она измеряется в системах, принятых в разных государствах. Данная классификация отображает методические подходы к определению означенного показателя в соответствии с нормативными документами следующих стран:

Россия. Государственный стандарт.
Германия. Институт стандартизации - DIN.
США. Агентства по охране окружающей среды Соединенных Штатов Америки - USERA.

Упомянутый градус жесткости воды - это единица измерения, принятая в западных странах. Этот показатель соответствует следующим значениям:

В Германии (°dH). Одна часть CaO или 0,719 части MgO на 100 тыс. частей воды.
В Британии (°e). 1 гран CaCO₃ на один галлон жидкости.
В США (ppm) и Франции (°TH). Одна часть CaCO₃ на 100 тыс. частей воды.

При сравнительно невысоком уровне жесткости воды содержание ионов кальция в ней может достигать 70-80%, в тоже время насыщенность ионами магния редко превышает 50-60%. При увеличении уровня минерализации картина резко меняется: концентрация первых сильно уменьшается и редко доходит до 1 г/л; содержание же ионов магния часто превышает показатель 10 г/л. Такое соотношение особенно характерно для соленых озер, не имеющих стока.

Классификация вод осуществляется не только по уровню жесткости, но и с учетом ее гидрохимического состава. По данному признаку различают следующие разновидности:

Общая.
Временная (карбонатная).
Постоянная (не карбонатная).

Для каждого типа характерно определенное соотношение содержания солей кальция, магния и других. Соответственно методы уменьшения жесткости воды зависят от ее вида, и состав оборудования для конкретного случая определяется с учетом реальных показателей. Рассмотрим этот вопрос подробнее.

Общая жесткость воды

Исследуемый показатель в значительной мере зависит от гидрохимического состава жидкости и уровня насыщения солями кальция и магния. Общая жесткость - это свойство воды, определяемое суммарным содержанием гидрокарбонатов и других соединений названных элементов. Данная характеристика имеет две составляющие:

Карбонатная (временная). Связана с наличием в жидкости гидрокарбонатов кальция (Ca²⁺) и магния (Mg²⁺), которые при нагревании и кипячении образуют CaCO₃ и Mg(OH)₂ с выделением углекислого газа (CO₂).
Некарбонатная (постоянная). Определяется присутствием фосфатов, хлоридов, сульфатов, силикатов и нитратов этих щелочноземельных металлов.

Перечисленные соли, определяющие общую жесткость воды, при кипячении не разлагаются и их удаление из жидкости требует иных методов. Для численного выражения этого показателя используют специальную физическую единицу 1 ммоль-экв./л, которая соответствует содержанию 20,04 мг/л катионов кальция либо 12,16 мг/л катионов магния.

Общая жесткость подземных вод (в некоторых регионах), а также морских и океанских может достигать 80 и даже 100 ммоль-экв/л, что делает их непригодными для использования. В тоже время в реках и озерах, находящихся в таежных районах данный показатель находится на уровне от 0,1 до 0,2 ммоль-экв/л. Такой водой практически невозможно смыть мыльный раствор.

Временная жесткость (карбонатная)

Природная вода содержит значительное количество катионов щелочноземельных металлов. Временная (магниевая и кальциевая) жесткость воды - это показатель присутствия в жидкости гидрокарбонатов названных химических элементов. При нагревании растворимость этих соединений (при уровне pH превышающем 8,3 единицы) существенно уменьшается, и они переходят в следующие формы:

осадок хлопьевидный;
беловатая пленка на поверхности;
кристаллическая накипь.

Временная жесткость воды по кальцию и магнию при этом полностью устраняется - отсюда собственно и название. Помимо кипячения уменьшить означенный показатель возможно используя ионообменные методы и технологии обратного осмоса.

Постоянная жесткость (некарбонатная) воды

Помимо гидрокарбонатов кальция и магния в источниках водоснабжения присутствуют в значительных количествах соли азотной, серной и соляной кислоты. Под некарбонатной жесткостью воды подразумевается суммарное содержание этих химических соединений. Последние при нагревании остаются в растворенном состоянии и не выпадают в осадок.

Некарбонатная жесткость воды именно поэтому и называется постоянной, а для ее устранения необходимо специальное оборудование. Существенно уменьшить концентрацию этих растворимых соединений возможно при использовании ионообменных технологий и деминерализации. Особенно высока эффективность у современных систем умягчения.

Действующие нормативы жесткости воды

Нормы жесткости, характеризующие качество источников водоснабжения, регламентируются во всех развитых странах. В Российской Федерации принят ГОСТ 31954-2012, которым устанавливаются предельные значения общей жесткости воды и определяются способы ее вычисления. Этим документов утверждены два метода: комплексонометрический - основной и атомной спектрометрии - арбитражный.

Жесткость общая воды в части гигиенических норм устанавливается требованиями СанПиН 2.1.4.1075-01, утвержденным Постановление от 26.09.2001 года. Суммарный показатель содержания солей щелочноземельных металлов не должен превышать предельно-допустимых концентраций, которые определены в размере 7,0 и 10,0 мг-экв./л. Второе значение может быть установлено только по решению главного санитарного врача с учетом используемой технологии водоподготовки для конкретного населенного пункта.

Расчет жесткости воды

При определении общей жесткости воды допускается применение вычислительных методов. Этот показатель измеряется в ммоль/дм³ или моль/м³ и описывается следующей формулой:

Ж_О = [Ca²⁺] + [Mg²⁺] = Ж_К + Ж_НК;

Данное уравнение позволяет вычислить среднюю жесткость воды, в ней приняты следующие обозначения:

Ж_О - общая.

Ж_К - карбонатная (временная).

Ж_НК - некарбонатная (постоянная).

Для того чтобы рассчитать общую жесткость воды необходимо знать молярную масса катионов кальция и магния, а также анионов сернистой кислоты. Результаты вычислений могут быть использованы для определения наиболее подходящего метода ее очистки. Подобные расчеты проводятся специалистами профильных лабораторий на основании опытных данных.

Методы определения уровня жесткости воды

Как определить жесткость воды? Точная оценка количественных параметров содержания солей производится специализированными лабораториями. В соответствии с ГОСТ 31954-2012 общая жесткость воды определяется комплексонометрическим методом в такой последовательности:

Проба разделяется на две равные части.
В химическую колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют к нему 5 мл буферного раствора и сухой индикаторной смеси в количестве 0,06-0,10 г. Получившийся состав титруется трилоном Б.
Аналогичные действия выполняются в отношении второй части пробы в другой лабораторной посуде. Добавление трилона Б осуществляется в два приема: сначала - на 0,5 см3 меньше, чем при исследовании первого образца. После тщательного перемешивания вводится остаток.

Обработка результатов, полученных с использованием описанного метода определения общей жесткости воды, выполняется по следующей формуле:

Ж = M•K•Vтp/Vnp,

где M - коэффициент пересчета;

K - коэффициент поправочный;

Vтp - объем трилона Б, использованного для титрования;

Vnp - количество исследуемой воды из пробы.

Результат испытаний согласно данному методу определения общей жесткости в питьевой воде, а также технической, вычисляется как среднеарифметическое от двух полученных значений. Это позволяет минимизировать погрешность расчетов.

Бытовые способы умягчения воды

Высокая соленость и жесткость воды, используемой в пищу и в хозяйственно-бытовых целях, может принести вред здоровью и привести к выходу из строя бытовой техники. В домашних условиях уменьшить этот показатель можно путем термической и химической обработки исходной жидкости.

Устранимая жесткость воды - карбонатная (временная) снижается при длительном кипячении. В процессе нагрева гидрокарбонатные соединения кальция и магния распадаются и переходят в твердое состояние. Они образуют накипь на стенках посуды, хлопьевидный осадок и поверхностный налет. Последние легко удаляются фильтрованием или отстаиванием.

Химическая обработка в целях снижения жесткости исходной воды выполняется при помощи извести и соды. Первый реагент обеспечивает умягчение жидкости с незначительным содержанием некарбонатных и высокой насыщенностью карбонатными соединениями. Для повышения эффективности данного метода дополнительно применяются реагенты коагулянты.

Комбинирование извести и пищевой соды позволяет уменьшить общую жесткость речной или колодезной воды до значений 1,4-1,8 мг экв./л. Химическая обработка обеспечивает улучшение качества жидкости по данному показателю, но требует очень точной дозировки реагентов. Кроме того она непригодна для приготовления пищи и питья.

Профессиональные методы снижения жесткости воды

Качественное умягчение исходной воды до требуемого уровня возможно только при использовании специального оборудования - фильтров от жесткости воды. Довести показатели жесткости до соответствия требованиям упомянутого СанПиН и "ГОСТ вода питьевая" позволяют следующие технические устройства:

Фильтры умягчения.
Ионообменные фильтры.
Системы обратного осмоса.

При выборе установки для снижения жесткости воды, прибором для ее определения устанавливают точный гидрохимический состав и количественное содержание солей. Оборудование подбирается по результатам испытаний и с учетом требований заказчика к качеству обработанной воды.

Фильтры умягчения

Процесс уменьшения общей жесткости воды должен быть достаточно эффективным и недорогим. В настоящее время основным способом умягчения является метод натрий-катионирования (фильтры умягчения), который применяется и в быту, и в промышленных масштабах. Поток воды пропускается через ионообменные колонны, где происходит замещение кальция и магния катионами натрия. На поверхности полимерных смол происходят следующие химические реакции:

Ca²⁺ + 2RNa = 2Na⁺ + R₂Ca

Mg²⁺ + 2RNa = 2Na⁺ + R₂Mg

В результате общая жесткость доводится до уровня питьевой воды по ГОСТу, что делает возможным ее применение для приготовления пищи и хозяйственно-бытовых нужд.

Такие фильтрующие колонны применяются в составе многоступенчатых систем, в которых вода сначала очищается от механических примесей и железа. Это позволяет повысить ресурс основных картриджей, который естественным образом уменьшается в процессе расходования ионов натрия и накопления ионов жесткости. Для восстановления свойств ионообменных смол в системе предусмотрены баки с раствором поваренной соли, клапаны и блоки управления.

Когда датчик фиксирует повышение жесткости воды в ppm, подача ее перекрывается и производится обратная промывка содержимого колонны солевым раствором. После восстановления характеристик полимерных гранул, подача реагента прекращается. Открывается клапан и возобновляется процесс умягчения.

Управление работой такого фильтра, обеспечивающего уменьшение общей жесткости природной воды, в зависимости от комплектности осуществляется в автоматическом или в ручном режиме. В первом варианте используются электронные датчики и электроклапаны. Во втором случае переключение установки в режим регенерации выполняется человеком по истечении определенного периода времени.

Ионообменные фильтры

Данный метод умягчения по принципу действия в значительной мере аналогичен описанному выше. Замещение ионов, обуславливающих жесткость воды, в них происходит с помощью многокомпонентных смол типа Ecomix или Ecotar. В состав этих фильтрующих загрузок входят следующие материалы:

Смола инертная обеспечивает обезжелезивание воды.
FerroSorb удаляет соединения железа и марганца.
HumiSorb нейтрализация органических примесей.
Смола ионообменная для умягчения воды.
Песок кварцевый в виде подложки, обеспечивающей равномерное распределение потоков жидкости.

Применение многокомпонентных составов для фильтрующих установок позволяет снизить общую жесткость воды за счет реакции замещения катионов кальция и магния. Данная технология более универсальна в сравнении с фильтрами умягчения, однако и менее эффективна. При этом финансовые затраты на ее приобретение и содержание выше нежели у специализированных элементов.

Обратный осмос

Использование полупроницаемых мембран обеспечивает высочайший уровень очистки жидкости от всех видов примесей. В современных системах обратного осмоса показатели общей жесткости воды после кондиционирования на мембранах типа DRO-4040 или DRO-8040 снижаются более чем на порядок. Такие установки применяются для опреснения соленых воды (океанских, морских, озерных и подземных).

Мембраны имеют пористую структур, пропускающую только молекулы воды и задерживающую соединения кальция и магния (гидрокарбонатные и соли кислот). В результате происходит снижение общей жесткости воды до значений, делающих возможным ее применение в фармацевтике и микроэлектронике. Пермеат практически не содержит микроэлементов и нуждается в минерализации для питья и приготовления пищи.

Такие показатели, существенно превосходящие ГОСТ для питьевой воды по общей жесткости, явно избыточны. С учетом высоких начальных затрат на приобретение, монтаж и последующее обслуживание использовать установки обратного осмоса в быту экономически невыгодно. Гораздо эффективнее для таких целей применять традиционные фильтры умягчения.

Что такое общая жесткость воды

Получив представление о жесткости воды, и как она влияет на организм, а также на бытовую технику и другое оборудование, приходим к выводу о необходимости ее нормализации. Кустарные методы (кипячение или химобработка) не обеспечивают надлежащего качества воды. Кардинальное решение проблемы возможно только при использовании современных фильтрационных установок.

Компания Diasel Enginereeng предлагает высокоэффективные системы водоподготовки: фильтры умягчения и ионообменные, а также обратноосмотические. Мы предоставляем полный комплекс услуг по проектированию установок, подбору, монтажу и запуску оборудования. Наши специалисты обеспечивают их сервисное и гарантийное обслуживание. Перейти в раздел "Контакты".

Некарбонатная жесткость - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Некарбонатная жесткость - вода

Cтраница 1

Некарбонатная жесткость воды обусловлена присутствием в ней сульфатов и хлоридов кальция и магния. [1]

Некарбонатная жесткость воды равна 3 18 мэкв. [2]

Некарбонатная жесткость воды равна 3 18 мэкв. [4]

Термохимические умягчители применяются для снижения как карбонатной, так И некарбонатной жесткости воды. [8]

Термохимические умягчители применяются для снижения как карбонатной, так и некарбонатной жесткости воды. [9]

Страницы: 1 2 3

Жесткость воды - важный показатель качества воды

Жесткость водыявляется важным показателем качества воды. Vodalab рассказывает о жесткости воды, ее видах и способах умягчения воды.

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

Жесткая вода чаще всего ассоциируется с накипью на дне чайника или ощущением мыла на руках после мытья рук, некоторые испытывают ощущение «жестких волос». По этому критерию люди обычно оценивают качество воды. В этой статье мы рассмотрим жесткость со стороны физики и химии, изучим ее свойства, разновидности, влияние на здоровье человека и способы ее устранения жесткости воды.
Вода, содержащая большое количество солей кальция

Эффект жесткой воды

Жесткость воды — это концентрация растворённых в ней солей магния (Mg) и кальция (Ca): гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов. Проще говоря, жесткой называется вода, содержащая в себе большое количество солей. Почему воду назвали «жесткой»? Женщины в старину стирали вещи на берегу рек и озер, в воде которых содержат кальций, отчего ткань становилась жесткой на ощупь.

Жесткость воды делится на 3 вида:

Карбонатная, т.е. временная. Она ликвидируется с помощью обычного кипячения воды и обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2.
Некарбонатная, т.е. постоянная. Возникает из-за присутствия других солей, например CaSO4, Ca(Cl)2, MgSO4, Mg(Cl)2. При кипячении воды не устраняется.
Общая. Представляет собой суммарную концентрацию ионов кальция и магния. Представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости.

Единицы измерения жесткости:

Не существует единой единицы измерения жесткости. В России, в соответствии с Госстандартом, в качестве единицы жесткости воды установлен моль на кубический метр (моль/м3). В Германии — 2.8DH°; во Франции — 5F°; в Америке — 50.05 ppm CaCO3.

Классификация воды по жесткости:

Характеристика	Жесткость, мг-экв/л
очень мягкая вода	до 1,5 мг-экв/л
мягкая вода	от 1,5 до 4 мг-экв/л
вода средней жесткости	от 4 до 8 мг-экв/л
жесткая вода	от 8 до 12 мг-экв/л
очень жесткая вода	более 12 мг-экв/л

Согласно требованиям СанПиН 2.1.4.1074-01 жесткость питьевой воды должна быть не выше 7 мг-экв/л.

Влияние на здоровье человека:

Как же влияет жесткая вода на наш организм? Медики связывают появление мочекаменной болезни именно с этой особенностью воды. Но на данный момент официального подтверждения этой гипотезе нет. Но мы знаем, что слишком жесткая вода неблагоприятно влияет на органолептические свойства воды, придавая ей горьковатый вкус. Также жесткая вода сушит нашу кожу и волосы. Однако, полностью переходить на мягкую воду не рекомендуется. Наш организм нуждается в солях кальция и магния для укрепления сердечно-сосудистой системы. А вот комнатные растения лучше поливать мягкой или талой водой.

Способы борьбы с жесткой водой:

Для смягчения жесткости воды специалисты рекомендуют приобрести умягчители, которые являются самыми эффективными в борьбе с солями жидкости. Также существует несколько способов смягчения воды в домашних условиях, самым простым и привычным из которых является кипячение воды.

Для борьбы с постоянной жёсткостью воды используют такой метод, как вымораживание льда. Необходимо просто постепенно замораживать воду. Когда примерно 90% жидкости превратится в лед, нужно разморозить его обратно, а соли останутся в оставшейся незамороженной жидкости.

При выборе степени жесткости воды лучше придерживаться середины. Самым оптимальным является использование воды средней жесткости для приготовления пищи и мягкой воды для гигиенических процедур. А чтобы ваша бытовая техника не страдала от повышенной жесткости, лучше приобрести умягчитель.

Заказать анализ воды на жесткость вы можете на нашем сайтеvodalab. Каждый из представленных на сайте анализов содержит исследование воды на жесткость.

О других загрязнителях воды, таких как железо, мутность и марганец, вы также можете узнать подробнее в нашем блоге.

Некарбонатная жесткость воды

О вреде некачественной воды сегодня ходят, чуть ли не легенды. Потребителя пугают с экранов телевизора, с газетных колонок. Рассказывают о мифической жестковатости, от которой оборудование пачками выходит из строя. И стиральная машина заливает всю квартиру водой, и трубы разрываются буквально на глазах. Все это легко можно увидеть и услышать с экранов телевизоров. Однако если начинать разбираться в этих процессах, то можно узнать много нового. Например, о том, что есть некарбонатная жесткость воды, от которой избавляться в принципе не нужно.

Какой вред наносит некарбонатная жесткость?

Все случаи испорченных вещей, покалеченного здоровья и неисправного оборудования в следствие применения воды с высоким порогом действительно правдивы. Разве только немного приукрашенные. С жесткостью можно и нужно бороться, т.к. она наносит реальный вред оборудованию. Она на столько вредна, что затраты на систему очищения окупятся совсем за небольшой срок

Какие причины вызывают необходимость в установки системы очищения от негативной жесткости? В таблице представлены самые яркие примеры:

Вид загрязнения

Негативные последствия

Соли жесткости

Быстрая изнашиваемость комплектующих

Низкое качество стирки

Плохая растворимость мыльных и очистительных веществ

Образование известковых отложений

Перегорание оборудования

Испорченный вкус пищи

Отражается на здоровье

В комплексе все эти последствия могут и здоровье человеку подорвать, и дорогущее оборудование полностью и безвозвратно вывести из строя. Всемирная организация здравоохранения определяет нормальный показатель жесткости на уровне от 1 до 2 миллиграмм на эквивалент-литр. Хотя некоторые особенности солей она до сих пор официально не признала. Это касается как непосредственно вреда, так и вреда дефицита этих солей.

В России дела обстоят по-другому. Здесь показатель колеблется в пределах 7 миллиграмм. В то время как такой драгоценный вкус продуктов напитков, лучше всего передает вода с показателем жесткости в пределах от 1,6 до 3 миллиграмм. Но САНПины России пока еще не пересматривались, и в результате в квартиры и дома потребителей имеют право поставлять жесткую по мировым канонам воду.

Но мало того, что человек получает продукты с искаженным вкусом. На пищеварении такая вода так же негативно отражается. Следом идет весь комплекс болезней связанных с почками, печенью и желудком. Но, как известно, все последствия для здоровья несравнимы с последствиями для оборудования. Хуже накипи при работе с водой нет ничего.

Для того собственно умягчение и предусмотрено. Оно помогает довести воду до нужного качества, допустимых пределов, безвредных для оборудования и здоровья. Но каким образом к этим понятиям относится некарбонатная жесткость воды? Все дело в том, что общую известковость воды условно делят на два вида –

Карбонатная;
Некарбонатная

Работа по устранению ведется именно с карбонатной, то есть растворимой. Некарбонатная субстанция не удаляется из воды, ее убрать невозможно и вред она наносит значительно больший. Поэтому изучению особому она не подвергалась и потребитель должен воспринимать ее, как факт свершившийся.

Важно для потребителей воду обрабатывать, в том числе это важно и для аквариума. Если рыбок кормить карбонатной водой, то очень скоро можно остаться совсем без обитателей аквариума. В отличие от других сфер жизни, здесь рамки очень тонкие и состав воды должен тщательным образом корректироваться. Причем учитывается не только наличие всех солей, но и их соотношение.

Некарбонатная жесткость – это комплекс сульфатов, сульфитов, хлоридов и прочих солей в воде. Сколько бы воду с такой жесткостью потребитель не грел, вот эти соли в осадок не выпадут. Но важная роль такой соли состоит в том, что именно по ней определяется пригодная ли вода вообще для потребления человеком и животными.

Корректировочные работы по превращению некарбонатной жесткости в карбонатную

Кроме некарбонтаной жесткости воды есть еще и карбонатная. Соли жестковатости ее и образуют. И при нагревании такой субстанции налет и возникает и удалить его сложно как раз потому, что соли растворившись, образуют осадок. И чем дольше по времени он лежит на поверхностях, тем больше и плотнее слой и тем хуже он потом выводится.

Вот этот выводимый вид жесткости определяет преградительные свойства воды, и именно он не дает резко колебаться значениям кислотно-щелочного баланса. Концентрация солей в воде и служит основой для определения самого параметра. В химической среде его превращают с помощью молей на метр кубический или молей на литр. При измерении такого параметра в аквариумной воде пользуются понятиями градусов. Они же используются для американской, германской и английской шкалы.

Есть шкала жесткости, очень мягкая вода допускает показания до трех градусов, сильно жесткая водица будет иметь показатель до 30 градусов. В то же время миллиграммы на эквивалент подразумевают другие отметки. Соответственно до 2 и 9 и выше.

Превратить некарбонатную жесткость в карбонатную своими силами вряд ли получится. Все, что может сделать человек своими силами – это прокипятить воду, но в этом случае весь удар, так сказать придется на стенки кастрюли или чайника.

Умягчающие домашние средства сродни утопии. Единственный доступный вариант – настаивание воды на камнях кремния. Но для этого кремний должен быть из хорошей породы и хорошо промыт. Да и настаивать придется долго, не меньше недели. С такой водой много не сделаешь. Но она считается лечебной, так что можно попить ее для профилактики, раз, ни для чего другого использовать ее не получится.

Откорректировать состав воды действительно надежно поможет только хорошо продуманная система очищения. Для разных случаев применяют самые разные умягчители. В квартире это может быть один набор, на предприятиях совершенно другой.

Жесткость воды как определить в домашних условиях

Неочищенная вода из водопровода или природных источников имеет повышенную степень жесткости. Этот параметр напрямую воздействует на физико-химические и органолептические свойства жидкости. Вода с высоким содержанием солей жесткости ухудшает состояние кожи и волос, нарушает работу сальных желез, сердца, пищеварительного тракта. Она приводит к поломкам бытовой техники, оставляет следы на сантехнике, делает жестким белье после стирки. Можно предупредить эти неприятности заранее, понизив жесткость воды в домашних условиях.

Понятие и разновидности жесткости воды

Немногие знают, что такое жесткость воды и как от нее можно избавиться в домашних условиях. Под жесткостью понимают количество содержащихся в воде солей Ca и Mg. Чем выше их концентрация, тем жестче жидкость. Различают несколько видов жесткости:

Карбонатная (временная). Зависит от содержания в воде солей угольной кислоты. При кипячении химические соединения распадаются и образуют нерастворимый осадок.
Некарбонатная (постоянная). Обусловлена присутствием в воде солей кальция, магния, бария или стронция на основе сильных кислот. Карбонатная жесткость остается после кипячения. Ее расчет выполняют на основании солей кальция и магния, пренебрегая долей бария и стронция ввиду их малого содержания.
Общая. Под ней понимают суммарное содержание всех солей жесткости.

Для измерения концентрации солей кальция и магния в РФ используется стандартная единица измерения - градус жесткости (°Ж). В соответствие с ГОСТ 31865-12, он численно равен содержанию ½ миллимоля Ca или Mg на 1 литр (1 °Ж = 1 мг-экв/л).

Кальций и магний участвуют во многих природных химических процессах, поэтому их соли присутствуют в естественном виде в воде из разных водоемов. По степени жесткости вода бывает:

мягкая - не превышает 2 °Ж;
средней жесткости - от 2 до 8 °Ж;
жесткая - более 8 до 12 °Ж;
очень жесткая - свыше 12 °Ж.

Обычно, даже по визуальным признакам можно узнать жесткость воды домашних условиях. В природе мягкую воду можно найти в болотистой местности, на торфяниках. Вода средней жесткости встречается в разных регионах, такие показатели обычно у воды из скважин и колодцев. Жесткая присутствует на территориях с повышенным содержанием химических солей, при наличии различных загрязнителей. Она требует тщательной очистки. Сверхжесткая вода встречается вблизи горных пещер и шахт. Без обработки ее нельзя использовать для питья.

Как определить жесткость воды в домашних условиях

Чтобы эффективно умягчить воду из водопроводной системы или другого источника, нужно правильно измерить уровень ее жесткости. Это позволит грамотно выбрать метод смягчения, корректно подобрать оборудование (если потребуется).

Для точного определения состава исходной воды нужно отправить пробы на лабораторные исследования. Но если высокая точность не требуется, можно провести измерения самостоятельно. Для этого необходимо знать, чем определить жесткость воды в домашних условиях. Рассмотрим основные способы диагностики:

Тест-полоски. Это экспресс-метод измерить жесткость воды дома, при котором бумажная полоска с нанесенным реагентом опускается в жидкость. Соли жесткости вступают в химическую реакцию, происходит изменение цвета тестера: чем выше концентрация, тем ярче оттенок. Тест-полоски продаются в зоомагазинах, магазинах бытовой техники.
С использованием зеркала - еще один способ проверить жесткость воды в домашних условиях. На стеклянную поверхность наносятся несколько капель воды. После полного испарения жидкости нужно проанализировать оставшийся на стекле осадок. Метод предполагает использование сырой и кипяченной воды, соответственно, для нахождения общей и временной жесткости. Чем меньше осадок, тем мягче вода.
При помощи мыла. Повышенное содержание солей ухудшает мылкость хозяйственного мыла. Это свойство можно использовать, чтобы достаточно точно проверить жесткость воды домашних условиях. Нужно измельчить 1 г мыла и аккуратно, не взбивая пену, растворить его в небольшом объеме нагретой дистиллированной воды. Высота уровня жидкости зависит от жирности мыла: для 60% надо налить 6 см; для 72% - 7 см. При этом, в каждом сантиметре раствора будет содержаться количество мыла, достаточное для связывания всех солей жесткости в 1 л воды при их концентрации 1°dH (немецкая единица измерения). Затем в банку наливают 0,5 л исследуемой воды. Сюда же добавляется мыльный раствор и перемешиваются до образования белой пены - она свидетельствует о связывании мылом солей жесткости. Замерив уровень оставшейся жидкости, можно найти искомую жесткость. Каждый сантиметр влитого мыльного раствора свяжет в 0,5 л воды количество солей жесткости в 2 °dH. Если до образования пены пришлось влить 3 см раствора, значит жесткость составляет 6 °dН.
По накипи на чайнике. При кипячении жесткой воды на внутренних стенках прибора появляется несмываемый плотный налет. Этот метод требует достаточно много времени - вода с содержанием солей более 10 °Ж оставит заметный слой накипи примерно за месяц.
По разводам на сантехнике. Даже без кипячения жесткая вода приводит к появлению известковых отложений. Она забивает сетки кранов, лейку, резьбу на разъемных соединениях.
С помощью TDS-метра. Он измеряет электропроводность воды, на основании чего высчитывается жесткость. Способ достаточно сложный, он требует наличия опыта. К тому же, на электропроводность влияет общее содержание солей в воде, а не только кальция и магния.

Также в домашних условиях можно определить жесткость по органолептическим показателям. Вода с высоким уровнем минерализации разительно отличается по вкусу от чистой. Наличие солей магния придает ей характерный горьковатый привкус. Для оценки водопроводной воды можно провести эксперимент: приобрести воду разной степени жесткости и сравнить ее по вкусу.

Бытовые способы умягчения - как понизить жесткость воды в домашних условиях

Чтобы умягчить воду собственными силами, можно использовать такие варианты:

Отстаивание. При отстаивании воды в течение минимум 24 часов содержащиеся в ней карбонаты частично выпадают в нерастворимый осадок. Метод используется для незначительного смягчения.
Кипячение - самый простой способ уменьшить жесткость воды в домашних условиях. Под воздействием высоких температур происходит разрушение ионных связей в соединениях, что приводит к высвобождению элементов и выпадению осадка. Способ эффективен для снижения временной жесткости.
Замораживание. Очищаемую жидкость помещают в морозильную камеру. Чистая вода застывает первой, а остаток содержит концентрированный жесткий раствор - его сливают. Талая вода не изменяется по структуре, она подходит для приготовления пищи, полива растений.
Обработка пищевыми (химическими) реагентами. Здесь применяются пищевая сода, кальцинированная сода, лимонная и уксусная кислота, синтетические таблетирование реагенты. Так умягчают воду в домашних условиях для бытового использования и хозяйственных нужд (стирки, мытья посуды, уборки).
Торфование. Для снижения жесткости воды используется самодельный фильтр из завернутого в ткань торфа. Его можно использовать для нескольких циклов домашней очистки.

Промышленное и бытовое удаление солей жесткости от компании Диасел

Для глубокого умягчения используется специализированное водоочистительное оборудование:

Фильтры умягчения - различают картриджные, реагентные, электромагнитные. Для домашнего использования наиболее востребованы кувшинные фильтры со сменными кассетами. Фильтрация является основным способом смягчения воды для бытовых нужд.
Ионнообменные фильтры - они эффективно удаляют соли жесткости, железо. В их состав входят многокомпонентные смолы (Экотар, Экомикс) - при прохождении через них в воде происходит замена ионов кальция и магния на более нейтральные элементы.
Обратный осмос - установки с фильтрующими мембранами для комплексной очистки и смягчения воды.

Умягчение- это обязательный этап водоподготовки, улучшающий вкусовые качества жесткой воды и делающий ее безопасной для бытовых приборов. В домашних условиях устранить жесткость можно лишь частично, для получения воды высокого качества потребуется профессиональные системы фильтрации. Купить оборудования для умягчения воды можно в нашей компании. Для правильного выбора перед оформлением заказа проконсультируйтесь с нашими менеджерами. Выберите удобный способ для связи в разделе "Контакты".

Заявка на подбор оборудования

Объяснение жесткости воды | Cropaia

Жесткость воды определяется как сумма ионов двухвалентных металлов в воде. Основными факторами жесткости воды являются кальций и магний. Дополнительные факторы, влияющие на жесткость воды, включают железо (Fe ²⁺), стронций (Sr ²⁺), цинк (Zn ²⁺), марганец (Mn ²⁺) и другие ионы. Однако их концентрации обычно значительно ниже, чем концентрации кальция и магния.

В большинстве случаев сумма кальция и магния в воде дает адекватный показатель жесткости.

КАК ВЛИЯЕТСЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ?

Кроме того, кальций и магний реагируют с мылом с образованием мыльной пены. Жесткая вода увеличивает расход мыла, так как мыло не пенится.

Имеет ли жесткость воды положительное влияние?

Да, в надлежащих концентрациях кальций и магний положительно влияют на здоровье человека, а также на растения.Оба они являются важными питательными веществами, и их недостаток может вызвать проблемы со здоровьем, поэтому для питьевой воды и воды для орошения благоприятен определенный уровень жесткости.

ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ VS. ПОСТОЯННАЯ ТВЕРДОСТЬ

Существует два типа твердости - временная твердость и постоянная твердость.

Временная твердость - также называемая «карбонатной жесткостью». Этот тип жесткости относится к карбонатам и бикарбонатам кальция и магния в воде.Нагревание воды или реакция на нее с известью устраняют эту жесткость. CO2 выделяется в виде газа, и образуются осадки нерастворимого карбоната кальция и / или гидроксида магния.

Ca (HCO ₃) ₂ -> CaCO ₃ ↓ + CO ₂ ↑ + H ₂ O.

Mg (HCO ₃) ₂ -> Mg (OH) ₂ ↓ + 2CO ₂ ↑

Постоянная твердость , также называемая «негарбонатная жесткость»; жесткость из-за присутствия сульфатов, хлоридов и нитратов кальция или магния.Например, сульфат кальция, хлорид магния и т. Д.

Удаление постоянной жесткости производится с помощью извести или извести с кальцинированной содой, в зависимости от химического состава воды.

Узнать больше

В КАКИХ ЕДИНИЦАХ ВЫРАЖАЕТСЯ ЖЕСТКОСТЬ?

Наиболее распространенной единицей измерения уровня жесткости воды является «мг / л как CaCO ₃».

Концентрации кальция и магния выражены в эквиваленте CaCO ₃.

Следующую формулу можно использовать для расчета жесткости, если известны концентрации кальция и магния в воде:

Жесткость воды = 2,5Ca + 4,1Mg

Где кальций и магний измеряются в ppm (1ppm = 1 мг / Л).

Например, вода с 50 ppm Ca и 15 ppm магния будет иметь жесткость:

2,5 × 50 + 4,1 x 15 = 186,5 мг / л CaCO ₃

Дополнительные единицы включают:

dGH - ' «Степени общей твердости» или «Немецкие градусы».

1 dGH = 17,484 мг / л CaCO ₃

Зерна на галлон: 1 г / л = 17,1 мг / л CaCO ₃

Французские градусы ⁰ f H:

1 Французские градусы = 10 мг / л CaCO ₃

Классификация уровней жесткости воды:
90232 9013 900 60 мг / л

_{Жесткость в мг / л CaCO3}

Уровень жесткости

_Мягкий

_{60–120 мг / л}

_{Среднетвердый}

_{120–180 мг / л} 900

_{Жесткий}

_{> 180 мг / л}

_{Очень жесткий}

.
Жесткость воды - типы, устранение временной и постоянной жесткости

БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС

КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА

BNAT

Классы

Класс 1-3

Класс 4-5

Класс 6-10

Класс 110003 CBSE

Книги NCERT

Книги NCERT для класса 5

Книги NCERT, класс 6

Книги NCERT для класса 7

Книги NCERT для класса 8

Книги NCERT для класса 9

Книги NCERT для класса 10

NCERT Книги для класса 11

NCERT Книги для класса 12

NCERT Exemplar

NCERT Exemplar Class 8

NCERT Exemplar Class 9

NCERT Exemplar Class 10

NCERT Exemplar Class 11
9plar
RS Aggarwal

RS Aggarwal Решения класса 12

RS Aggarwal Class 11 Solutions

RS Aggarwal Решения класса 10

Решения RS Aggarwal класса 9

Решения RS Aggarwal класса 8

Решения RS Aggarwal класса 7

Решения RS Aggarwal класса 6

RD Sharma

RD Sharma Class 6 Решения

RD Sharma Class 7 Решения

Решения RD Sharma класса 8

Решения RD Sharma класса 9

Решения RD Sharma класса 10

Решения RD Sharma класса 11

Решения RD Sharma Class 12

PHYSICS

Механика

Оптика
Термодинамика

Электромагнетизм

ХИМИЯ

Органическая химия

Неорганическая химия

Периодическая таблица

MATHS

Статистика

9000 Pro Числа

Числа

9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции

Взаимосвязи и функции

Последовательности и серии

Таблицы умножения

Детерминанты и матрицы

Прибыль и убытки

Полиномиальные уравнения

Деление фракций

Microology
0003000

FORMULAS

Математические формулы

Алгебраные формулы

Тригонометрические формулы

Геометрические формулы

КАЛЬКУЛЯТОРЫ

Математические калькуляторы
0003000
000 CALCULATORS

000

000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6

Образцы документов CBSE для класса 7

Образцы документов CBSE для класса 8

Образцы документов CBSE для класса 9

Образцы документов CBSE для класса 10

Образцы документов CBSE для класса 1 1

Образцы документов CBSE для класса 12

Вопросники предыдущего года CBSE

Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10

Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12

HC Verma Solutions

HC Verma Solutions Класс 11 Физика

HC Verma Solutions Класс 12 Физика

Решения Лакмира Сингха

Решения Лахмира Сингха класса 9

Решения Лахмира Сингха класса 10

Решения Лакмира Сингха класса 8

9000 Класс
9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE

Примечания CBSE класса 7
Примечания
Примечания CBSE класса 8

Примечания CBSE класса 9

Примечания CBSE класса 10

Примечания CBSE класса 11

Примечания 12 CBSE

Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9

CBSE Примечания к редакции класса 10

CBSE Примечания к редакции класса 11

Примечания к редакции класса 12 CBSE

Дополнительные вопросы CBSE

Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE

Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE

Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE

Дополнительные вопросы по науке
CBSE Вопросы

CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике

CBSE Class 10 Science Extra questions

CBSE Class

Class 3

Class 4

Class 5

Class 6

Class 7

Class 8 Класс 9

Класс 10

Класс 11

Класс 12

Учебные решения

Решения NCERT

Решения NCERT для класса 11

Решения NCERT для класса 11 по физике

Решения NCERT для класса 11 Химия

Решения NCERT для биологии класса 11

Решение NCERT s Для класса 11 по математике

NCERT Solutions Class 11 Accountancy

NCERT Solutions Class 11 Business Studies

NCERT Solutions Class 11 Economics

NCERT Solutions Class 11 Statistics

NCERT Solutions Class 11 Commerce

NCERT Solutions for Class 12

Решения NCERT для физики класса 12

Решения NCERT для химии класса 12

Решения NCERT для биологии класса 12

Решения NCERT для математики класса 12

Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия

Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования

NCERT Solutions Class 12 Economics

NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1

NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2

NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics

NCERT Solutions Class 12 Commerce

NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics

NCERT Solut Ионы Для класса 4

Решения NCERT для математики класса 4

Решения NCERT для класса 4 EVS

Решения NCERT для класса 5

Решения NCERT для математики класса 5

Решения NCERT для класса 5 EVS

Решения NCERT для класса 6

Решения NCERT для математики класса 6

Решения NCERT для науки класса 6

Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам

Решения NCERT для класса 6 Английский язык

Решения NCERT для класса 7

Решения NCERT для математики класса 7

Решения NCERT для науки класса 7

Решения NCERT для социальных наук класса 7

Решения NCERT для класса 7 Английский язык

Решения NCERT для класса 8

Решения NCERT для математики класса 8

Решения NCERT для науки 8 класса

Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce

Решения NCERT для класса 8 Английский

Решения NCERT для класса 9

Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам

Решения NCERT для математики класса 9

Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1

Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 3

Решения NCERT для математики класса 9, глава 4

Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 6

Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
Решения NCERT
для математики класса 9 Глава 8

Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9

Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
Решения NCERT
для математики класса 9 Глава 11
Решения
NCERT для математики класса 9 Глава 12
Решения NCERT
для математики класса 9 Глава 13

NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14

Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15

Решения NCERT для науки класса 9

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11

Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
Решения NCERT
для науки класса 9 Глава 14

Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15

Решения NCERT для класса 10

Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам

Решения NCERT для математики класса 10

Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1

Решения NCERT для математики класса 10, глава 2

Решения NCERT для математики класса 10, глава 3

Решения NCERT для математики класса 10, глава 4

Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
Решения NCERT для математики класса 10, глава 7

Решения NCERT для математики класса 10, глава 8

Решения NCERT для математики класса 10, глава 9

Решения NCERT для математики класса 10, глава 10

Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11

Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12

Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13

Решения NCERT для математики класса 10, глава 14

Решения NCERT для математики класса 10, глава 15

Решения NCERT для науки класса 10

Решения NCERT для класса 10, наука, глава 1

Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2

Решения NCERT для класса 10, глава 3

Решения NCERT для класса 10, глава 4

Решения NCERT для класса 10, глава 5

Решения NCERT для класса 10, глава 6

Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7

Решения NCERT для класса 10, глава 8

Решения NCERT для класса 10, глава 9

Решения NCERT для класса 10, глава 10

Решения NCERT для класса 10, глава 11

Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12

Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13

NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14

Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15

Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16

Программа NCERT

NCERT

Commerce

Class 11 Commerce Syllabus

Учебный план класса 11

Учебный план бизнес-класса 11 класса

Учебный план экономического факультета 11

Учебный план по коммерции 12 класса

Учебный план класса 12

Учебный план бизнес-класса 12
Учебный план

Класс 12 Образцы документов для торговли

Образцы документов для предприятий класса 11

Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12

TS Grewal Solutions

TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy

TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy

Отчет о движении денежных средств 9 0004
Что такое предпринимательство

Защита потребителей

Что такое основные средства

Что такое баланс

Что такое фискальный дефицит

Что такое акции

Разница между продажами и маркетингом

9100003
Образцы документов ICSE

Вопросы ICSE

ML Aggarwal Solutions

ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths

ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths

ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths

ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6

Решения Селины

Решения Селины для класса 8

Решения Селины для класса 10

Решение Селины для класса 9

Решения Фрэнка

Решения Фрэнка для математики класса 10

Франк Решения для математики 9 класса

9000 4
ICSE Class

ICSE Class 6

ICSE Class 7

ICSE Class 8

ICSE Class 9

ICSE Class 10

ISC Class 11

ISC Class 12

IC

900 Экзамен IAS
Экзамен по государственной службе

Программа UPSC

Бесплатная подготовка к IAS

Текущие события

Список статей IAS

Пробный тест IAS 2019

Пробный тест IAS 2019 1

Пробный тест IAS4
2

Комиссия по государственным услугам

Экзамен KPSC KAS

Экзамен UPPSC PCS

Экзамен MPSC

Экзамен RPSC RAS

TNPSC Group 1

APPSC Group 1

Экзамен BPSC

Экзамен WPSC

Экзамен JPSC

Экзамен GPSC

Вопросник UPSC 2019

Ответный ключ UPSC 2019

900 10 Коучинг IAS

Коучинг IAS Бангалор

Коучинг IAS Дели

Коучинг IAS Ченнаи

Коучинг IAS Хайдарабад

Коучинг IAS Мумбаи

JEE4
9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
Образец статьи JEE

Вопросник JEE

Биномиальная теорема

Статьи JEE

Квадратичное уравнение

Вопросы JEE

NEET

BYJU'S NEET Programibility

NEET Документы

Подготовка к NEET

Учебная программа NEET

Поддержка

Разрешение жалоб

Служба поддержки клиентов

Центр поддержки

Вопросы NEET

Государственные советы

GSabE

Вопросник

Образец статьи GSEB

Книги GSEB

MSBSHSE

MSBSHSE Syllabus

MSBSHSE Учебники

MSBSHSE Образцы статей

MSBSHSE3 9000 APC 9000

MSBSHSE Papers 9000 Board4 9000 Board4 Syllabus

AP 1 год Syllabus

AP 2 Year Syllabus

MP Board

MP Board Syllabus

MP Board Образцы документов

MP Board Учебники

9004 9000 Assam Board
Учебники Совета Ассама
Образцы документов Совета Ассам

BSEB

Учебник Совета Бихара

Учебники Совета Бихара

Вопросники Совета Бихара

Документы Совета Бихара

Odllisha 8
Доска Odisha Образцы материалов

PSEB

PSEB Syllabus

PSEB Учебники

Вопросы PSEB

RBSE

Rajasthan Question Board Syllabus

RBSE

RBSE

RBSE

RBSE

RBSE

.
дом

Дом
Лекция
Викторина
Пример дизайна
Твердость

Если вода потребляет чрезмерное количество мыла для образования пены, она считается твердой. Твердость обусловлена двухвалентными катионами металлов. Основными катионами, вызывающими твердость, являются ионы кальция, магния, стронция, железа и марганца. Основными анионами, связанными с этими катионами, являются сульфаты, карбонаты, бикарбонаты, хлориды и нитраты.

Общая жесткость воды определяется как сумма концентраций кальция и магния, выраженных как карбонат кальция, в мг / л. Жесткость бывает двух типов: временная или карбонатная и постоянная или негарбонатная. Временная жесткость - это твердость, при которой бикарбонат и карбонат-ион могут осаждаться при длительном кипячении. Некарбонатные ионы не могут быть осаждены или удалены кипячением, отсюда и термин «постоянная твердость». Значение IS для питьевой воды составляет 300 мг / л в виде CaCO ₃ .

.
Флоропедия: жесткость воды

Жесткость воды

1975

Водоносный горизонт Флориды, который лежит в основе всей Флориды. дает воду с жесткостью менее 180 частей на миллион (ppm) в северо-западной части и на большей части центра штата. На большей части остальной территории штата водоносный горизонт дает воду с жесткостью от 180 ppm до 1900 ppm.

Жесткость грунтовых вод вызвана растворенными солями геологических формаций, через которые проходит вода, или прямым загрязнением.Иногда загрязнение может косвенно увеличивать жесткость грунтовых вод за счет увеличения содержания кислоты и, таким образом, увеличения раствора солей кальция и магния.

Вода из глубоких зон водоносного горизонта, как правило, жестче, чем вода из более мелких зон. Показана только жесткость воды из верхней части водоносного горизонта.

Термин «жесткость» применяется к мылу, нейтрализующему воду. Мыло не будет ни очищать, ни вспениваться, пока вся жесткость воды не осаждается.Любые вещества, такие как кальций, магний, железо, марганец, медь, барий, свинец и цинк, которые образуют нерастворимый творог с мылом, вызывают твердость. Жесткость обычно приписывают кальцию и магнию, потому что другие элементы редко присутствуют в значительной концентрации.

Жесткость обычно выражается в виде эквивалентной концентрации карбоната кальция, которая представляет собой количество карбоната кальция, необходимое для создания жесткости, равной жесткости, вызываемой всеми веществами, вызывающими жесткость в воде.

Термины «временная жесткость» или «карбонатная жесткость» и «постоянная жесткость» или «негарбонатная жесткость» широко используются. Когда карбонаты или бикарбонаты присутствуют в воде в концентрациях, эквивалентных или превышающих кальций и магний, накипь, которая образуется при испарении, будет состоять в основном из карбоната кальция и гидроксида магния. Такая твердость называется «карбонатной» или, поскольку отложения можно удалить кислотой, «временной».«Когда щелочность низкая, сульфаты и хлориды могут образовывать отложения, которые не могут быть легко растворены кислотой, и такая жесткость называется« некарбонатной »или« постоянной »(McKee and Wolf. 1963, стр. 196).

Во Флориде жесткость в основном карбонатная. Как правило, негарбонатная жесткость составляет менее половины карбонатной жесткости; однако в некоторых местах негарбонатная жесткость может превышать карбонатную жесткость. На небольшой врезке показана некарбонатная жесткость в водоносном горизонте Флориды во Флориде.Карбонатная жесткость может быть приблизительно определена путем вычитания значения на карте некарбонатной жесткости из значения на карте общей жесткости. В целом, только высокоминерализованная вода в южной части Флориды имеет большую негарбонатную жесткость.

Вредные эффекты жесткости включают чрезмерное потребление мыла в домах и прачечных, образование накипи и творога в домашних условиях, прачечных. и текстильные фабрики, пожелтение тканей, повышение жесткости овощей, приготовленных в жесткой воде, и образование накипи в котлах, водонагревателях, трубах и кухонных принадлежностях.

Было много попыток классифицировать воду как мягкую, умеренно жесткую или жесткую. Такие прилагательные допускают почти столько же толкований, сколько читателей. Описанная ниже классификация используется Геологической службой США. Вода с жесткостью менее 60 частей на миллион обычно считается мягкой, и ее обработка для удаления жесткости редко бывает оправданной. Жесткость от 60 до 120 частей на миллион называется умеренно жесткой и не оказывает серьезного влияния на использование воды для большинства целей, но она немного увеличивает потребление мыла, а его удаление с помощью процесса смягчения выгодно для прачечных и смежных отраслей.Твердость от 120 до 180 ppm называется жесткой и не подходит для многих промышленных процессов и требует обработки для предотвращения образования накипи в котлах. Твердость более 180 ppm называется очень твердой и не подходит для большинства промышленных и бытовых целей.

Жесткая вода не оказывает вредного воздействия на здоровье потребителей (McKee and Wolf, 1963) и широко используется. Многие люди во Флориде используют воду с жесткостью от 200 до 400 частей на миллион. Некоторые муниципальные расходные материалы во Флориде смягчаются, а жесткость обычно снижается до примерно 85 частей на миллион.

Источник :
Уильям Дж. Шэмпин, «Жесткость воды из верхней части Флоридского водоносного горизонта во Флориде» Подготовлено Геологической службой США в сотрудничестве с Бюро геологии Департамента природных ресурсов Флориды Таллахасси, Флорида, 1965 г., пересмотрено в 1975 г.

.
Руководство по качеству питьевой воды в Канаде: Руководящий технический документ - Жесткость

Содержание

Хотя твердость может иметь значительный эстетический эффект, максимально допустимый уровень не установлен, поскольку общественное признание твердости может значительно варьироваться в зависимости от местных условий.Водоснабжение с жесткостью более 200 мг / л считается плохим, но потребители терпимо относятся к нему; те, которые превышают 500 мг / л, неприемлемы для большинства бытовых целей. Поскольку умягчение воды ионным обменом натрия может привести к попаданию в питьевую воду нежелательно высоких количеств натрия, рекомендуется, чтобы там, где используется такой процесс, оставалась отдельная неумягченная подача для питьевых и кулинарных целей.

Жесткость воды - это традиционная мера способности воды реагировать с мылом.Жесткая вода требует значительного количества мыла для образования пены, а также приводит к образованию накипи в трубах с горячей водой, бойлерах и других бытовых приборах. Жесткость воды обусловлена растворенными ионами поливалентных металлов. В пресных водах основными ионами, вызывающими жесткость, являются кальций и магний; Ионы стронция, железа, бария и марганца также вносят свой вклад. ^{Footnote 1} Жесткость может быть измерена путем реакции ионов поливалентных металлов в образце воды с хелатирующим агентом, таким как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА), и обычно выражается как эквивалентная концентрация карбоната кальция.^{Footnote 1, Footnote 2} Жесткость также можно оценить путем определения концентраций отдельных компонентов жесткости и выражения их суммы в единицах эквивалентного количества карбоната кальция. Степень жесткости питьевой воды можно классифицировать по концентрации карбоната кальция следующим образом: мягкая, от 0 до <60 мг / л; средней твердости, от 60 до <120 мг / л; жесткий, от 120 до <180 мг / л; и очень жесткий, 180 мг / л и выше. ^{Сноска 3, Сноска 5}

Хотя твердость обусловлена катионами, ее часто называют карбонатной (временной) и негарбонатной (постоянной) жесткостью.^{Сноска 4} Карбонатная жесткость означает количество карбонатов и бикарбонатов, которые могут быть удалены или осаждены из раствора путем кипячения. Этот тип жесткости приводит к отложению накипи в трубах с горячей водой и чайниках. Некарбонатная жесткость возникает из-за ассоциации вызывающих жесткость катионов с сульфатами, хлоридами и нитратами. Ее также называют «постоянной твердостью», потому что ее нельзя удалить кипячением.

Щелочность, показатель буферной способности воды, тесно связан с жесткостью.По большей части щелочность обеспечивается анионами или молекулярными разновидностями слабых кислот, в основном гидроксидом, бикарбонатом и карбонатом; другие виды, такие как бораты, фосфаты, силикаты и органические кислоты, также могут вносить небольшой вклад. Хотя большое количество растворенных веществ может способствовать щелочности воды, щелочность выражается в эквиваленте количества карбоната кальция. Поскольку щелочность большинства поверхностных вод Канады обусловлена присутствием карбонатов и бикарбонатов, их щелочность близка к их жесткости.^{Сноска 5}

Источники и уровни жесткости

Основными естественными источниками жесткости воды являются осадочные породы, просачивание и сток с почв. Как правило, жесткие воды возникают в районах с толстым слоем верхнего слоя почвы и известняков. ^{Footnote 4} Грунтовые воды, как правило, тяжелее поверхностных. Подземные воды, богатые углекислотой и растворенным кислородом, обычно обладают высокой сольватирующей способностью; при контакте с почвой или горными породами, содержащими значительное количество минералов, таких как кальцит, гипс и доломит, может возникнуть жесткость до нескольких тысяч миллиграммов на литр.^{Сноска 4, Сноска 6}

Двумя основными промышленными источниками твердости являются неорганическая химия и горнодобывающая промышленность. ^{Footnote 4, Footnote 7} Промышленные источники кальция и магния были кратко рассмотрены в обзорах кальция и магния.

В ходе национального исследования поверхностных вод Канады, проведенного в период с 1975 по 1977 год, средние уровни жесткости, рассчитанные для каждой станции, находились в следующем диапазоне: Британская Колумбия - от 7 до 180 мг / л; Северо-Западные территории от 5 до 179 мг / л; Альберта, от 98 до 329 мг / л; Саскачеван, от 12 до 132 мг / л; и Манитоба от 15 до 716 мг / л.Уровни твердости в Приморских провинциях не контролировались. ^{Footnote 8} Вода в верховьях Великих озер имела уровень жесткости от 40 до 80 мг / л. ^{Footnote 9} Озера и ручьи Онтарио имеют очень широкий диапазон уровней жесткости; сообщалось о уровнях от 2 до 1803 мг / л, но большинство из них были между 40 и 200 мг / л. ^{Footnote 10} При обзоре качества воды в стране 41 населенный пункт был выбран в качестве репрезентативного для канадских вод. Медиана значений, измеренных на каждой станции, редко превышала 120 мг / л, за исключением бассейнов Нельсон-Саскачеван и Миссисипи.Воды этих речных систем считаются жесткими, так как большинство уровней жесткости превышает 180 мг / л. Ни одна из средних концентраций для этих 41 станции не превышала 500 мг / л. ^{Сноска 3}

Обследование муниципального водоснабжения в Канаде показало, что в половине всех канадских муниципалитетов уровень жесткости ниже 80 мг / л, а в 20% - выше 180 мг / л. ^{Footnote 11} Только в провинциях Прерии и Онтарио уровни заметно превышали 180 мг / л.В Онтарио жесткость питьевой воды из поверхностных источников колебалась от 3,7 до 296 мг / л, в среднем 95 мг / л; Жесткость запасов грунтовых вод была выше, и уровни варьировались от 40 до 1300 мг / л, в среднем 294 мг / л. ^{Footnote 12, Footnote 13} В недавнем обзоре 525 муниципалитетов по всей Канаде только 17 городов имели уровень жесткости питьевой воды выше 500 мг / л. ^{Footnote 14} Эти города находились в Онтарио и Саскачеване.

Соображения относительно здоровья

Катионы, которые вносят основной вклад в жесткость, - кальций и магний - не представляют прямого беспокойства для здоровья населения.Эти параметры обсуждаются далее в отдельных обзорах.

Ряд эпидемиологических расследований, в том числе в Канаде, ^{Сноска 11, Сноска 15, Сноска 16} Англия, ^{Сноска 17-Сноска 24} Австралия ^{Сноска 25} и США, ^{Сноска 26-Сноска 30} предложили что существует обратная статистическая корреляция между жесткостью питьевой воды и некоторыми типами сердечно-сосудистых заболеваний.Другие работники ^{Footnote 1, Footnote 31-Footnote 35} сообщили, что существенные корреляции не могут быть продемонстрированы. Следовательно, нельзя делать никаких выводов.

Был проведен ряд других исследований, чтобы определить, есть ли какая-либо связь между жесткостью питьевой воды и другими заболеваниями, включая рак. ^{Сноска 21, Сноска 23, Сноска 26, Сноска 29, Сноска 34} Опять же, сообщалось об обратной корреляции, но значение этих данных является спорным.

Бытовая вода часто смягчается добавлением извести и кальцинированной соды или использованием ионообменного цеолита. Умягчение воды может привести к добавлению в воду большого количества натрия, ^{Footnote 20}, особенно в тех случаях, когда используются определенные процессы ионного обмена. Хотя прямая связь между натрием и гипертонией у людей не установлена (см. Обзор натрия), рекомендуется избегать ненужного добавления натрия в питьевую воду.Рабочая группа Всемирной организации здравоохранения по содержанию натрия в питьевой воде недавно рекомендовала «не поощрять тенденции к ненужному содержанию натрия в системах водоснабжения». ^{Footnote 36} Поэтому рекомендуется, чтобы там, где смягчение воды посредством ионного обмена считается необходимым, сохранялся отдельный источник несмягченной воды для питьевых и кулинарных целей.

Прочие соображения

Мягкая вода может вызвать коррозию труб, ^{Footnote 30, Footnote 37} и, следовательно, некоторые тяжелые металлы, такие как медь, цинк, свинец и кадмий, могут присутствовать в распределенной воде.^{Footnote 38-Footnote 41} Степень, в которой это происходит, также зависит от pH, щелочности и концентрации растворенного кислорода (см. Также обзор pH). В некоторых общинах коррозия настолько сильна, что воду необходимо очищать. ^{Сноска 42}

В районах с жесткой водой бытовые трубы могут забиться накипью; ^{Footnote 43} Жесткая вода также вызывает образование накипи на кухонной утвари и увеличивает потребление мыла. Таким образом, жесткая вода является неудобством и экономическим бременем для потребителя.Общественное признание жесткости варьируется в зависимости от сообщества; это часто связано с жесткостью, к которой привык потребитель, и во многих сообществах допускается жесткость более 200 мг / л. Было высказано предположение, что уровень твердости от 80 до 100 мг / л (как CaCO ₃) обеспечивает приемлемый баланс между коррозией и отложением корки. ^{Сноска 44}

Жесткая вода вызывает образование накипи в системах распределения и чрезмерное потребление мыла; мягкая вода может вызвать коррозию водопроводных труб.Общественная приемлемость степени твердости может значительно варьироваться от сообщества к сообществу в зависимости от местных условий. Поэтому нельзя указать максимально допустимый уровень твердости.

Уровни твердости от 80 до 100 мг / л (как CaCO ₃) обычно считаются обеспечивающими приемлемый баланс между коррозией и отложением корки. Вода с уровнем жесткости более 200 мг / л считается плохой, но потребители терпимо относятся к ней. Вода с жесткостью выше 500 мг / л неприемлема для большинства бытовых целей.

Рекомендация

В тех случаях, когда считается необходимым смягчение ионным обменом, рекомендуется сохранить отдельный источник несмягченной воды для питьевых и кулинарных целей.

Список литературы

.
негарбонатная жесткость - английское определение, грамматика, произношение, синонимы и примеры

Non - Карбонатная жесткость обусловлена ассоциацией вызывающих твердость катионов с сульфатами, хлоридами и нитратами. Гига-френ Гига-френ

В этом исследовании оценивалась электрокоагуляция с использованием алюминиевых электродов для удаления карбонатной жесткости , отличной от - , в технологической воде при добыче фосфатов. спрингер спрингер

Non - Карбонатная жесткость обусловлена ассоциацией вызывающих жесткость катионов с сульфатами, хлоридами и нитратами.Гига-френ Гига-френ

Процесс очистки кальцинированной извести и соды может привести к значительному увеличению количества натрия, если необходимо удалить большую концентрацию карбонатной жесткости , отличной от - . Гига-френ Гига-френ

Достаточно прочные структурные связи, связанные со специфической минерализацией поровой воды, особенно с карбонатной и не - карбонатной жесткостью гиттии, оказывают влияние на форму диаграмм сжимаемости.спрингер спрингер

Добавляют известь, обычно в расчетном избытке, осаждая большую часть карбоната кальция и гидроксида магния; за этим следует добавление кальцинированной соды для удаления излишков извести и любой карбонатной жесткости не - . Гига-френ Гига-френ

Степень жесткости питьевой воды можно классифицировать по концентрации карбоната кальция следующим образом: мягкая, от 0 до <60 мг / л; средней твердости, от 60 до <120 мг / л; жесткий, от 120 до <180 мг / л; и очень жесткий, 180 мг / л и выше.(3,5) Хотя жесткость обусловлена катионами, ее часто обсуждают в терминах карбонатной (временной) и не - карбонатной (постоянной) жесткости . (4) Карбонатная жесткость относится к количеству карбонатов и бикарбонаты, которые можно удалить или осадить из раствора кипячением. Гига-френ Гига-френ

Процесс карбонизации может значительно снизить окончательную твердость пола по сравнению с без карбонизации - карбонизированный бамбук , делая его мягче, чем некоторые сосны, и мягче, чем более распространенный красный дуб.WikiMatrix WikiMatrix

Теперь французские и немецкие исследователи придумали не - углеродный материал , который, по их утверждениям, почти такой же твердый , как алмаз. Кордис Кордис

Износостойкий элемент может также включать бор, , углерод , хром и кремний, так что по массе, исключая , не осажденную -твердую фазу , , продукт количества бора, углерода , хрома и кремния. больше 28 и меньше 350, а количество хрома по массе меньше 15%.патенты-wipo патенты-wipo

Существует также значительный интерес к дисперсии твердых , не -оксидных фаз, таких как SiC, TiB, TiC, бор, углерода и особенно оксидных матриц, таких как оксид алюминия и муллит. WikiMatrix WikiMatrix

Двухфазный нанопористый стекловидный материал углерод с цементирующей морфологией, характеризующийся наличием пористости , отличной от , с превосходной твердостью и трибологическими свойствами, что полезно для приложений с высокими нагрузками на износ.патенты-wipo патенты-wipo

Нарезанная по длине плита Creusabro M из углерода / сплава представляет собой немагнитную, полностью аустенитную структуру, обеспечивающую гарантированную твердость от 180 до 250 BHN и предел прочности на разрыв 800 МПа. Гига-френ Гига-френ

Химически однородный слой, такой как твердый углерод , формируется на полимерной подложке, такой как поликарбонат, путем удаления всех не - атомов углерода из поликарбоната и оставления каркаса углерода , который остается ковалентно связанным. к остальной части поликарбонатной подложки.патенты-wipo патенты-wipo

Прокладка из резины или пластика, накладки сцепления, изоляторы, изоляционная бумага, изоляторы, резиновые кольца, изоляторы для кабелей, , не -проводящие материалы для удержания тепла, сырая или полуобработанная резина, твердая резина , ацетат целлюлозы, покрытия из коры для звукоизоляции, эбонит, вулканизированное волокно, углеродные волокна , кроме текстильных, пластиковые волокна, не для текстильных изделий, стекловолокно для изоляции, необработанная или полуобработанная резина, звукоизоляционные материалы, стекловата, латекс, полу- переработанные пластмассы, шины и изоляционные ткани tmClass tmClass

Легированная сталь с высоким содержанием углерода , отличающаяся тем, что ее состав соответствует следующему составу, выраженному в процентах: углерод от 1.От 1 до 2,0%, марганца от 0,5 до 3,5%, хрома от 1,0 до 4,0%, кремния от 0,6 до 1,2%, остальное железо с обычным содержанием примесей, что обеспечивает металлографическую структуру в основном , не -равновесную. мелкий перлит и его твердость составляет от 47 Rc до 54 Rc. патенты-wipo патенты-wipo
.
Смотрите также

Мг экв л

Все для фидера

Ориентирование по компасу кратко

Где водятся акулы

Зимняя поплавочная удочка оснастка на плотву

Рецепт посола сельди в домашних условиях

Лодочный мотор без регистрации и прав

Мох что это

Рыболовный календарь кременчуг

Прогноз клева богучар

Основные узлы в альпинизме

	Термобелье Термо-2 (лес) 1,246.00 р.
	Шлем-маска "Зима" (белый лес) 422.00 р.
	Сапоги Тундра - зимние 3,204.00 р.
	Шлем-маска "Снегоход" (белый лес) 266.00 р.
	Шлем-маска Термо-1 (лес) 352.00 р.
	Перчатки охотника (белый лес) 840.00 р.

_{Жесткость в мг / л CaCO3}	Уровень жесткости
_Мягкий
_{60–120 мг / л}	_{Среднетвердый}
_{120–180 мг / л} 900	_{Жесткий}
_{> 180 мг / л}	_{Очень жесткий}

Некарбонатная жесткость воды

Некарбонатная жесткость - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Некарбонатная жесткость - вода

Жесткость воды что это такое

Что такое жесткость воды

Основные причины образования жесткости воды

Виды жесткости воды

Общая жесткость воды

Временная жесткость (карбонатная)

Постоянная жесткость (некарбонатная) воды

Действующие нормативы жесткости воды

Расчет жесткости воды

Методы определения уровня жесткости воды

Бытовые способы умягчения воды

Профессиональные методы снижения жесткости воды

Фильтры умягчения

Ионообменные фильтры

Обратный осмос

Что такое общая жесткость воды

Некарбонатная жесткость - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Некарбонатная жесткость - вода

Жесткость воды - важный показатель качества воды

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

Эффект жесткой воды

Жесткость воды делится на 3 вида:

Единицы измерения жесткости:

Классификация воды по жесткости:

Согласно требованиям СанПиН 2.1.4.1074-01 жесткость питьевой воды должна быть не выше 7 мг-экв/л.

Влияние на здоровье человека:

Способы борьбы с жесткой водой:

Некарбонатная жесткость воды

Какой вред наносит некарбонатная жесткость?

Корректировочные работы по превращению некарбонатной жесткости в карбонатную

Рекомендуемые фильтры

Жесткость воды как определить в домашних условиях

Понятие и разновидности жесткости воды

Как определить жесткость воды в домашних условиях

Бытовые способы умягчения - как понизить жесткость воды в домашних условиях

Промышленное и бытовое удаление солей жесткости от компании Диасел

Объяснение жесткости воды | Cropaia

КАК ВЛИЯЕТСЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ?

Имеет ли жесткость воды положительное влияние?

ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ VS. ПОСТОЯННАЯ ТВЕРДОСТЬ

В КАКИХ ЕДИНИЦАХ ВЫРАЖАЕТСЯ ЖЕСТКОСТЬ?

Жесткость в мг / л CaCO3

Уровень жесткости

Жесткость воды - типы, устранение временной и постоянной жесткости

дом

Флоропедия: жесткость воды

Жесткость воды

1975

Руководство по качеству питьевой воды в Канаде: Руководящий технический документ - Жесткость

Содержание

Источники и уровни жесткости

Соображения относительно здоровья

Прочие соображения

Рекомендация

Список литературы

негарбонатная жесткость - английское определение, грамматика, произношение, синонимы и примеры

Смотрите также

_{Жесткость в мг / л CaCO3}